2009届高考一轮复习-必修2-化学反应与能量-第四讲 章末总结与测试

第二章 化学反应与能量本章测试目标1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。2.了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。3.举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。4.认识化学反应的速率及其影响因素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。知识体系考题回顾【例1】（2001天津16）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1，其中正确的是A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④解析： 由题知 2 s 时 C 的浓度为 0.6 mol·L－1，根据化学方程式中化学计量数比，可算出 B 的变化浓度为 0.3 mol·L－1，进而确定 B 的浓度是（1mol·L－1－0.3 mol·L－1）＝0.7 mol·L－1；A 的变化浓度为 0.6 mol·L－1，从而求出 A 的转化率为 30%；用 C 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1，可推知用 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1，用 B表示的反应的平均速率为 0.15 mol·L－1·s－1。对照各选项，符合题意的是 B。【例 2】（2001 年全国理综·14）在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是图 9—1A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍解析：本题以化学反应速率与化学平衡为素材，考核观察图象及其信息加工的能力。从图象可知，t1时，N 的物质的量是 6mol，M 的物质的量是 3mol，故 N 的浓度是 M 浓...