2007 年江苏省高中化学选修 3 原子结构与元素性质学案 人教版原子结构与元素的性质(第一课时) 【学习目标】认识原子结构与元素周期系的关系 ，了解周期表的结构【复习回顾】什么是元素周期律？ 元素性质周期性变化的根本原因是什么？ 【探求新知】一、原子结构与元素周期表 （一）元素在周期表中的位置与原子结构关系：1、周期数= 数（钯除外）46Pd [Kr]4d10,最大能层数是 4，但是在第 周期。2、原子的 数决定元素所在的族3、价电子层：能级上的电子数可在 中发生变化的能层。4、价电子： 电子层上的电子，每个纵列的价电子层的电子总数 由于随核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循 原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增渐渐 ，同时，金属元素的数目也逐渐增多， 因此我们可以把元素周期表画成螺旋型的形状。（二）周期表分区： 【科学探究】P15－161、元素周期表共有 个周期，其中有 个短周期， 个长周期和 个不完全周期。每周期具有元素的数目分别为 2、 、8、 、18、 、26 种。每个周期开头第一个和结尾元素的最外层电子的排布通式：一、1s1—— ；二、2s1—— ；三、 ——3s23p6 ； 四、4s1 — 五、5s1—— ；六、6s1 —— ；七、7s1——？；通式：ns1—— 第一周期结尾元素只有一个 能级，2 个电子，所以电子排布跟其他周期不同2、元素周期表共有 个纵列，3、s 区有 个纵列，d 区有 个纵列，P 区有 个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s 区、d 区、ds 区的元素在发生化学反应时容易失去 层电子及倒数第 层的d 电子，呈现金属性，所以 s 区、d 区、ds 区都是金属。S 区元素价电子特征排布为 ，价电子数等于 序数。ｄ区元素价电子排布特征为 ；价电子总数等于 序数；ds 区元素特征电子排布为 ，价电子总数等于所在的列 ；p 区元素特征电子排布为 ；价电子总数等于 序数。4、元素周期表可分为 族、 族和 族：从图 1—16 可知，副族元素（包括 区和 区的元素）介于 区元素（主要是金属元素）和 区（主要是非金属元素）之间，处于由 元素向 元素过渡的区域，因此把副族元素又称为过渡元素。5、由于元素的价电子层结构和元素周期表中性质的递变，同周期元素从左到右非金属性逐渐 ，金属性逐渐 ，同主族元素从上到下非金属性逐渐 ，金属性逐渐 ，结果使元素周期表右上角三角区域的元素主...
