2009 年高考化学复习 考点 1 物质的组成和分类考点聚焦1． 掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。2． 掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3． 掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。4． 了解同位素和同素异形体。知识梳理一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念1．原子是 。思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．分子是 。思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3．离子是 。4．元素是 。元素存在形式 。思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？5． 比较元素和原子的区别6． 同位素是 。7． 同素异形体是 。8． 比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。 2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。 将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念性质思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。 酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的 H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表：另外，盐按形成特点可分为四类：强酸强碱盐：如 特点是 。强酸弱碱盐：如 特点是 。弱酸强碱盐：如 特点是 。弱酸弱碱盐：如 特点是 。思考：酸、碱、盐、氧化物之间的关系。试题枚举【例 1】下列叙述正确的是 A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸酐都是酸性氧化物D．酸性氧化物都不能跟酸反应解析 非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属...
