专题一：氧化还原反应 城头中学 张宜道【考试说明要求】认识氧化还原反应的本质，了解生产、生活中常见的氧化还原反应。【知识梳理】1．氧化还原反应的概念2．常见氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂：活泼的非金属单质：__________________、酸：__________________、盐；____________________、过氧化物：_______________等。(2)常见的还原剂：活泼或较活泼的金属单质：______________ 等。元素处于较低价的化合物：氧化物__________酸__________盐___________等。某些非金属单质：________等。3．氧化性、还原性强弱的判断⑴依据元素在周期表中的位置①同主族元素从上到下金属性______非金属性________。②同周期元素，从左向右金属性_______，非金属性______。⑵依据金属活动性顺序按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。对应的阳离子的氧化性顺序一般______________________⑶依据氧化还原反应的方程式对于氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。则氧化性：氧化剂_________氧化产物； 还原性：还原剂__________还原产物。⑷依据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件要求的高、低来进行判断，反应条件要求越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。⑸依据原电池、电解池的电极反应判断。①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属__________正极金属。②在电解过程中，_____________的金属阳离子优先在阴极放电，__________的非金属阴离子优先在阳极放电。⑹浓度与酸碱度也可以影响氧化性、还原性强弱① 如氧化性：浓 HNO3_________稀 HNO3。②酸性环境下，__________________氧化性较强4．氧化还原反应的配平⑴配平方法：化合价升降法。⑵配平原则：电子转移总数相等或化合价升降总数相等。5．电子守恒在氧化还原反应中的应用解答有关计算，关键是依据氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。6.氧化还原反应与其它反应类型的关系如图：【典型例题】例 1 （06 广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 12∶ 的是…………（ ）A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 解析：本题考查点仍然是氧化还...
