专题三 离子反应和离子方程式东方中学 贺中玉 张向东【考试说明要求】1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念2、了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。【知识梳理】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质和非电解质① 电解质：在 或 能够导电的化合物。② 非电解质：不论在 和 都不能导电的化合物。2．强电解质和弱电解质① 在水溶液中，能 电离的电解质。② 在水溶液中， 电离的电解质。二、离子反应及其发生的条件1．概念：化合物在 下，有离子 的反应。2．发生的条件（1）在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中 。表现在以下几个方面：① 生成 ，如 BaSO4、CaCO3、AgCl 等；② 生成 ，如弱酸、弱碱、水等；③ 生成 ，如 CO2、NH3等。（2）对于发生氧化还原反应类型的离子反应的条件：强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。例如，FeCl3溶液中加入 Cu 的离子反应方程式为： 。三、离子方程式1．概念：用 来表示离子反应的式子。2．书写步骤（1）写：写出正确的 ，并配平。 （2）拆：把 写成离子形式。 （3）删：删去方程式两边 。 （4）查：检查方程式两边是否 守恒和 守恒。3．意义：离子方程式不仅可以表示 的化学反应，而且还可以表示 的离子反应。相关提示：1、涉及 Ca（OH）2的离子反应一般有两种情况：（1）澄清石灰水：改写成离子形式；（2）石灰乳：用化学式表示。2、书写离子方程式应注意的问题如下：①化合物电 离 出 的 阴 、 阳 离 子 的 个 数 比 要 正 确 。 ② 微 溶 物 （ 如 ：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。③固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。④浓硫酸一般不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。⑤盐类的水解一般不完全，是可逆的，其离子方程式一般用可逆号。⑥离子共存,增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。【典型例题】离子方程式的书写例 1、将 Ba（OH）2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中：（1）当生成沉淀的物质的量为最大值时的离子方程式为： 。（2）当生成沉淀的质量为最大值时的离子方程式为： 。判断离子方程式的正误例 2、能正确表示下列反应的离子方程式的是A． 饱和碳...
