专题四 物质的量 阿伏加德罗定律东海高级中学 桑连周【考纲要求】1．理解物质的量、气体摩尔体积的含义2．掌握有关物质的量、气体摩尔体积的简单计算3．理解阿伏加德罗定律，并能熟练地加以运用【知识梳理】 一、加强对一些概念的准确理解在标准状态下 Vm= ，使用这个数据前，一定要弄清下列问题：① ② 。如在常温下，Vm= 。高考题中通常出现“常温常压”，有时虽然是标准状况，但物质为水（液态）、苯（化学式为 C6H6，液体）、己烷（化学式为 C6H14，液体）、SO3（固体），而同学们只注意标况，未注意状态，造成出错。只要我们做题时注意①②两点，就不会进入命题人的圈套。二、能熟练地进行以物质的量为中心的有关换算(对这些量之间的换算在此不再赘述)物质的量是连接 的桥梁和纽带，所以当题中提供的两个量间没有明确的量的关系时,一定要想到物质的量。三、阿伏加德罗定律及其推论的应用1．定律： 四同 ①注意它的适用范围 ②由任“三同”可得“另一同”2．推论：（内容略）阿伏加德罗定律，通常用来判断两种物质中所含粒子数的关系。使用时一定要注意：①是否为气体，因阿伏加德罗定律仅适用于气体。② 状况是否相同，即温度、压强是否相同。③两物质的化学式如何，以便确定分子中所含原子数。④是否含有指定的粒子。如比较 NaCl 和KClO3中 Cl-的个数关系时，应考虑后者不含 Cl-。【典型例题】例 1．设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A．标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NAB．18g 水中含有的电子数为 10 NAC．46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NAD．在 1L2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA例 2．有一只储气瓶在空气中称量其质量为 179g，在同一条件下充满 H2时，质量为 152g；当充满另一气体 X3时其质量为 198g ，则 X的相对原子质量为 （ ）A．48 B．14 C．16 D．32例 3．某氯化镁溶液的密度为 1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为 5.1%，300mL 该溶液中Cl－离子的物质的量约等于（2006 全国理综-9）A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol例 4．由 Na2SO4和 NaNO3组成的混合物 88g 溶于水配成 1 L 溶液，此溶液中 Na+的浓度为 1.2 mol / L，则原混合物中 NaNO3的质量为( ) A．17g B．34g C．25.5g D．51g例 5．浓度为 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到浓度为 28%的...
