专题六 元素周期表和元素周期律灌南高级中学 王井明 闫亚红【考纲要求】1.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2.认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。3.了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。4.了解 1～18 号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。【知识梳理】考点 1 元素周期表的结构（1）周期和族元素周期表的结构位置与结构的关系周 期周期序数元素的种数短周期长周期不完全周期 族 主族IA…零族——副族IB…第VIII族（2）分区金属元素与非金属元素的分区按电子排布分区考点 2 元素周期表的应用（1）预测元素的性质（2）启发人们在一定区域内寻找新材料考点 3 元素周期表中元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子核外电子排布原子半径元素主要化合价原子得失电子能力元素的第一电离能元素的电负性元素的金属性、非金属性考点 4 元素金属性、非金属性强弱判断【典型例题】例 1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是 （ ）A.已知 Ra 是第七周期、Ⅱ A 族的元素，故 Ra(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性强B.已知 As 是第四周期、V A 族的元素，故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强C.已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈D.已知 Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大，故 Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小例 2．分别处于第二、三周期的主族元素 A 和 B，它们的离子的电子层相差 2 层。已知 A处于第 m 族；B 处于第 n 族；A 只有正化合价。则 A、B 原子核外电子总数分别为 ( ) A. m、n B. 3、7 C. m-2、10+n D. m+2、n+10例 3．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2:3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 ( )A. 1 B. 3 C. 5 D. 6例 4．在一定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 +2OH-＝RO4- +2F-- +H2O 已知 R 为短周期元素，则可知在 RO3n--中，元素 R 的化合价是 ；元素 R 在周期表中的位置是 。例 5. 下表是 X、Y、Z 三种元素的氢化物的某些性质： 元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体)X-283-162不反应不导电Y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应，生成 H2，并形成碱性溶液导电 若 X、Y、Z 这三...
