第三节 盐类的水解重难点一 盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。(1)盐的类型是否水解溶液的 pH强酸弱碱盐水解pH＜7强碱弱酸盐水解pH＞7强酸强碱盐不水解pH＝7(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。M＋＋H2OMOH＋H＋ 显酸性A－＋H2OHA＋OH－ 显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。重难点二 盐类水解离子方程式的书写1．注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。(3)气体物质不写气体符号“↑”。2．书写方法(1)弱酸强碱盐① 一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。例如：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－② 多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。例如：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－HCO＋H2OH2CO3＋OH－③ 多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH离子方程式：HCO＋H2OH2CO3＋OH－(2)强酸弱碱盐[① 一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。② 多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。例如：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。例如：将 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3＋与CO、HCO 等，Al3＋与 AlO、CO、HCO、S2－、HS－等。重难点三 影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，因...
