第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离重难点一 强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质化学键种类离子键、强极性键极性键化合物类型离子化合物，某些具有极性键的共价化合物某些具有极性键的共价化合物电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离程度完全电离部分电离表示方法用“===”表示用“”表示示例Na2SO4===2Na＋＋SOCH3COOHCH3COO－＋H＋溶液中溶质微粒的种类离子，无强电解质分子离子和分子重难点二 外界条件对电离平衡的影响以 CH3COOHCH3COO－＋H＋为例1．温度弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CH3COOH 电离程度增大，c(H＋)、c(CH3COO－)增大。2．浓度加水稀释 CH3COOH 溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但 c(CH3COO－)、c(H＋)减小。3．同离子效应向弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。例如 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。加入少量CH3COONa 固体或 HCl，由于增大了 c(CH3COO－)或 c(H＋)，使 CH3COOH 的电离平衡向逆反应方向移动。前者使 c(H＋)减小，后者使 c(H＋)增大。4．化学反应向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。例如，在 CH3COOH 溶液中加入 NaOH 或 Na2CO3溶液，由于 OH－＋H＋===H2O、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，使 c(H＋)减小，平衡向着电离的方向移动。例 1 现有如下各化合物：①酒精、②氯化铵、③氢氧化钡、④氨水、⑤蔗糖、⑥硝酸、⑦氢硫酸、⑧硫酸钾、⑨磷酸、⑩硫酸、⑪钠。请用物质的序号填写下列空白：属于强电解质的有：____________，属于弱电解质的有：________________________________________________________________________。答案 ②③⑥⑧⑩ ⑨解析 要注意①⑤是非电解质，⑪是单质。先判断一种物质是不是电解质，再判断其是强电解质还是弱电解质。在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物是电解质。而在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质。很明显，单质既不是电解质，也不是非电解质。④⑦属于混合物，不是电解质。判断强弱电解质根据定义不如根据分类。定义帮助我们理解问题，分类则直接解决强弱电解质的问题。 例 2 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质...
