专题二十五 几种类型晶体东海县白塔高级中学 徐旨玲【考试说明要求】1.了解 NaCl 型和 CsCl 型离子晶体的结构特征。2.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3．知道分子晶体的含义，了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。4．知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。5.了解离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体四种基本晶体在熔点、沸点、硬度 、导电性等方面的差异。【知识梳理】一、离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较 原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体构成微粒 相互作用 物理性质硬度 熔沸点 导热性 导电性 溶解性 典型代表物 二、几种常见的晶体结构（一）离子晶体１.氯化钠晶体 NaCl 晶体是一种简单立方结构——Na+ 和 Cl_ 交替占据立方体的顶点而向空间延伸。在每个 Na+ 周围最近的且距离相等的 Cl_有 个,Cl_周围最近的且距离相等Na+也有 个在每个 Na+ 周围最近的且距离相等的 Na+有 个，在每个 Cl_周围最近的且距离相等的 Cl_亦有 个2.氯化铯晶体 氯化铯晶体是一种体心立方结构——每 8 个 Cs+ 和 8 个 Cl-各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子（Cs+ 或 Cl-）。在每个 Cs+ 周围最近的且距离相等的 Cl_有 个,在每个 Cl_周围最近的且距离相等 Cs+ 也有 个,在每个 Cs+ 周围最近的且距离相等的 Cs+ 有 个每个 Cl_周围最近的且距离相等的 Cl_亦有 个。（二）原子晶体 1.金刚石晶体 金刚石晶体是一种立体的空间网状结构——每个 C 原子与另外 4 个相邻的 C 原子以共价键结合，构成一个正四面体结构单元，前者位于正四面体中心，后四者位于正四面体的四个顶点。晶体中所有 C—C 键长相等，键角相等(均为 109°28′)；晶体中最小碳环由 个碳原子组成，形成立体的环状结构。晶体中每个 C 原子参与了 4 条 C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故原子个数与 C—C 键数之比为 。2.二氧化硅晶体: 每个 Si 原子与相邻的 4 个 O 原子以共价键相结合，前者在正四面体的中心，后四者在正四面体的四个顶点。正四面体内 Si—O 键角为 109°28′。每个正四面体占有一个完整的 Si 原子、四个“半 O 原子”，故晶体中 Si 原子与 O 原子个数比为 相当...
