章末检测一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分)1．在含有酚酞的 0.1 mol/L 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色( )A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变答案 C解析 加酚酞的氨水显红色，因为 NH3·H2ONH＋OH－，溶液显碱性，加入 NH4Cl 后， c(NH)增大，使 NH3·H2O 的电离平衡左移，c(OH－)减小，碱性减弱，颜色变浅。2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4AlCl3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OH[SO2答案 D解析 本题主要考查强弱电解质与非电解质的概念，A 项中 Cl2既不属于电解质，也不属于非电解质；B 项中 BaSO4为强电解质；C 项中 AlCl3属于强电解质；D 项符合题干要求。解决本题的关键是搞清常见物质的类别。[3．在 pH 都等于 9 的 NaOH 溶液和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生 OH－浓度分别为 a mol/L 和 b mol/L，则 a 和 b 的关系是( )A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b答案 B解析 NaOH 抑制水的电离，其溶液中由水电离出的 c(OH)＝10－9 mol/L；CH3COONa促进水的电离，其溶液中由水电离出的 c(OH－)＝10－5 mol/L。4．某地酸雨中，c(Na＋)＝7.0×10－6 mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol ·L－1，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝2.5×106 mol/L，则该地酸雨的 pH 为( )A．3 B．4 C．5 D．6答案 C解析 由电荷守恒规律，有 c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(SO)，因为溶液显酸性，故 c(OH－)很小，可忽略不计，将有关数据代入得：c(H＋)＝1.0×10－5 mol/L。5．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．1 mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3B．HCN 易溶于水C．10 mL 1 mol/L HCN 恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应D．NaCN 溶液呈碱性答案 AD解析 A 项说明 HCN 没有完全电离；D 项说明 NaCN 为强碱弱酸盐，这些都可证明HCN 是弱电解质。6．某种一元强碱 MOH 溶液加入一种一元酸 HA 反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是( )A．加入的酸过量 B．生成的盐不水解C．酸和碱等物质的量混合 D．反应后溶液中 c(A－)＝c(M＋)答案 D解析 一元强碱 MOH 与一元酸 HA 的反应为 MOH＋HA===MA＋H2O，反应后溶液中存在的离子有 M＋、H＋、A－、OH－，因溶液呈中性，则 c(H＋)＝c(OH－)，又因...
