章末检测一、选择题(本题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42分)1．下列说法中，不正确的是( )A．配位键也是一种静电作用B．配位键实质也是一种共价键C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供D．配位键具有饱和性和方向性答案 C2．下列分子中，中心原子是 sp 杂化的是( )A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF3答案 A解析 BeCl2中 Be 原子发生 sp 杂化，分子为直线形；BF3中 B 原子发生 sp2杂化，分子为平面三角形；H2O 中的 O 和 CH4中的 C 都发生 sp3杂化。3．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是( )A．CO2 B．H2O C．H2O2 D．C2H2答案 C4．下列物质中，难溶于 CCl4的是( )A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷答案 B解析 CCl4为非极性分子构成的溶剂，根据相似相溶规律，极性分子难溶于 CCl4，而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。5．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是( )A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳答案 C解析 由题意可知，细流发生偏 转，说明分子中的正电荷和负电荷的中心不重合，形成了静电的吸引，即本题考查的是分子的极性问题。6．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为( )A．CCl4与 I2相对分子质量相差较小，而 H2O 与 I2相对分子质量相差较大B．CCl4与 I2都是直线形分子，而 H2O 不是直线形分子C．CCl4 和 I2 都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素 D．CCl4 和 I2 都是非极性分子，而H2O 是极性分子答案 D解析 此题考查的是相似相溶规律。物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系。7．下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5答案 C解析 根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为：A 中 B 有 3＋3＝6 个、F 有 7＋1＝8 个；B 中 H 有 1＋1＝2 个、O 有 6＋2＝8 个；C 中 Si 有 4＋4＝8 个、Cl 有 7＋1＝8 个；D 中 P 有5＋5＝10 个、Cl 有 7＋1＝8 个。8．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl答案...
