第二课时 物质的量浓度【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴ 概念： ⑵ 符号： ⑶单位： ⑷ 说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度② 溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。2. 物质的量浓度溶液的配制容量瓶① 特点： ② 用途： 。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有 100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等。⑵ 配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下： ⑶ 配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题： 。二、计算公式1.物质的量浓度的计算2.c、ω、ρ 之间的计算关系 (cmol/L、ω、ρg/mL 时，)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单 位数 值 上 关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 等.溶 质 溶 解 度 相同 的 两 溶 液 其在 同 一 温 度 下饱 和 溶 液 的 质量分数 等.定 义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴ 溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或 W 液×W1%=(W 液+W 水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵ 溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。【例题解析】[例 1]某无水易溶盐 X,摩尔质量为 M g/mol,其溶解度为 Sg.取其 Wg 加入 VL蒸馏水,配制成密度为 d g/mL,质量百分浓度为 A%,物质的量浓度为 Cmol/L 的澄清溶液.下式表示正确的是 A.1000d×A%=C×M B. C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%]解题思路： 。易错点： 。[例 2 ]已知 98％的浓 H2SO4 的浓度为 18.4mol· L—l，则 49％的硫酸溶液的浓度为 ( ) A.等于 9.2mol·L—1 B.大于 9.2mol·L—1C.小于 9.2mol·L—1 D.不能确定 解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1.质量分数为 a 的某物质的溶液 mg 与质量分数为 b 的该物质的溶液 ng 混合后，蒸发掉 pg水，得到的溶液每毫升质量为 qg，物质的量浓度为 c。则溶质的分子量(相对分子质量)为( )A. B.C. D.思维方法： 。展望高考：2.若以 ω1 和 ω2 分别表示浓度为 a mol·L－1 和 b mol·L－1 氨水的质量分数，且知 2a＝b...
