第三章 物质的量第一课时 物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积 (相应单位为 mol、g·mol－1、mol·L－1、L·mol－1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量⑴ 概念： 。⑵ 符号： ⑶单位： 。2.摩尔⑴ 概念： 。⑵ 符号： ⑶基准 。⑷ 注意点：① 当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的 。 ② 常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数⑴ 含义： 。⑵ 符号： ⑶单位： 。⑷ 注意点：① 阿伏加德罗常数的基准是 12g 中的原子个数。② 现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量⑴ 概念： 。⑵ 符号： ⑶单位： 。⑷ 注意点：与相对分子质量、式量和 1mol 物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。5.气体摩尔体积⑴ 概念： 。⑵ 符号： ⑶ 单位： 。⑷ 标准状况下的气体摩尔体积① 标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa。② 标准状况下的气体摩尔体积是： 。⑸ 影响物质体积大小的因素：① ② ③ 二、公式小结1. m、n、N 之间的计算关系 ⑴ 计算关系： 。 ⑵ 使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N 之间的计算关系⑴ 计算关系： 。 ⑵ 使用范围：① 适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。② 当气体摩尔体积用 22.4L·mol－1 时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算⑴ 基本计算关系： —M ⑵ 变换计算关系：①—M =②—M =.【例题解析】 [例 1]代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 含个 H 原子的的物质的量为 1mol B. 个 CO 分子和个分子质量均为 28g C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为 1：1 D. 5.6g 亚铁离子得到 0.2 个电子可变成铁原子解题思路： 。易错点： 。[例 2]标况下，mg 气体 A 和 ng 气体 B 的分子数相等，下列说法不正确的是( ) A.同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为 m：n B.25℃时，1kg 气体 A 和 1kg 气体 B 的分子数比为 m：n C.同温同压时气体 A 和气体 B 的密度比为 n：m D.标况时，等质量的 A 和 B 气体的体积比为 n：m解题思路...
