2010 高三化学一轮复习学案：弱电解质的电离复习目标：1．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。2．.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。3.了解电离平衡常数及其应用知识梳理：电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物的类型离子化合物（强碱、盐），某些极性键共价化合物（酸、弱碱）主要是非极性键、弱极性键共价化合物能否直接电离溶于水或熔融时能直接电离溶于水或熔融时不能直接电离通电时现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、N ａ OH、N ａ Cｌ、C ａ O 等ＨＦ、Ｈ２Ｓ、Ｈ２ＣＯ３、ＣＨ３ＣＯＯＨ等练习：1 下列物质中 Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K2SO4 溶液、CO2、蔗糖、NaCl 溶液、H2O、酒精。_______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。2 写出下列物质的电离方程式： NaOH ____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电一、电解质的强弱1：强电解质与弱电解质的区别强强电解质弱弱电解质概概念化化合物类型电电离程度在溶液中存在形式电电离过程说明：1:电解质的强弱与溶解性无关。2：电解质的强弱与日夜的导电性无关。3: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质⒉ 电离方程式的书写⑴ 强电解质用 号：弱电解质用 ⑵ 多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸： 、 ⑶ 多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁： 。二、弱电解质的电离⒈ 电离平衡： 。⒉ 电离平衡的特征： ① 弱：只有 才会存在电离平衡；② 动：电离平衡是 平衡；③ 等：V 电离 V 结合（填﹥，＝或﹤）④ 定：条件一定 与 的浓度一定；⑤ 变：条件改变， 破坏，发生移动。3 弱电解质电离平衡的移动弱电解质的电离平衡符合 原理影响弱电解质电离平衡的因素有：温度： ；浓度： ；同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离；④ 加...
