2010年高三化学高考备考基础复习学案——守恒法在化学解题中的应用VIP专享

高三化学复习备考守恒法在化学解题中的应用 守恒思想贯穿着中学化学始终，守恒法的灵活运用能够简化解题过程，从而快速准确地解答题目。现将守恒法的类型及应用归纳如下：一．守恒法的类型 1．电荷守恒法 在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性。例 1.1L 混合溶液中含 SO42－0.00025mol，Cl－0.0005mol ,NO3－0.00025mol ,Na＋0.00025 mol ,其余为 H＋，则 H＋物质的量浓度为（ ）。A．0.0025 mol·L－1 B．0.0001 mol·L－1 C．0.001 mol·L－1 D．0.005 mol·L－1【分析】由电荷守恒知：n（Na＋）＋n（H＋）= 2n（SO42－）＋n（Cl－）＋n（NO3－）即 0.00025 mol＋n（H＋）=2×0.00025 mol＋0.0005 mol＋0.00025 moln（H＋）=0.001 mol 故 c（H＋）=0.001mol/1L = 0.001mol/L 答案选 C 2．电子守恒法 氧化还原反应中，氧化剂失电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。例 2.某氧化剂中，起氧化作用的是 X2O72－离子，在溶液中 0.2 mol 该离子恰好能使 0.6molSO32－离子完全氧化，则 X2O72－离子还原后的化合价为（ ）。A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4【分析】在上述反应中，氧化剂为 X2O72－，还原剂为 SO32－。设反应后 X 元素的化合价为 a.则 X 元素化合价由＋6 降为 a，S 元素化合价由＋4 升为＋6。1molX 元素得电子（6－a）mol，1molS 元素失电子（6－4）mol=2 mol。由电子守恒知：2×0.2（6－a）=0.6×2 a=＋3 答案选 C3．元素守恒法 在一些复杂多步的化学过程中，虽然发生的化学反应多，但某些元素的物质的量、浓度等始终没有发生变化，整个过程中元素守恒。 例 3. 有 一 在 空 气 中 暴 露 过 的 KOH 固 体 ， 经 分 析 知 其 内 含 水7.62%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品 1g 加入到 46.00ml 的 1 mol·L－1盐酸中，过量的酸再用 1.07mol·L－1KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？【分析】此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其 Cl－全部来自于盐酸中的 Cl－，在整个过程中 Cl－守恒。即 n（KCl）= n（HCl）故 m（KCl）=0.046L×1 mol·L－1×74.5 g · mol－1=3.427 g4．质量守恒法 在化学反应中，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应前后质量不变。 例 4.在臭氧发生器中装入 100mlO2，经反应 3O2=2 O3，最后气...