电能转化为化学能【自学导航】【教学目标】1、理解电解的原理。2、掌握几种类型电解池的电极反应和电池反应书写。3、理解电解的应用。【教学重点】电解的原理、类型及应用。【教学难点】不同电解质溶液电解的实质及电解在工业生产中的应用。【学习过程】一、电解原理1.电解池与电解电解池由电源、阴极、阳极和电解质溶液各部分。跟电源负极相联接的电极称为阴极，在阴极有过剩的负电荷；跟电源正极相联接的一极称为阳极，在阳极有过剩的正电荷。在食盐水溶液中存在大量的 Na+和 Cl- ，还有微量的 H+和 OH-。当接通电源时，带正电荷的 Na+和 H+向阴极定向移动，带负电荷的 Cl- 和 OH-向阳极定向移动。在阴极，由于 H+比 Na+易得电子，H+得电子发生还原反应：2H++2e—=H2↑，在阴极区域由于 H+发生还原反应成为 H2逸出，溶液中 OH—浓度大于 H+溶度，溶液显碱性，使酚酞显红色。在阳极，由于 Cl—比 OH—易失电子，Cl—失电子生氧化反应：2Cl—-2e—= Cl2↑ 在阳极区域由 于 Cl— 发 生 氧 化 反 应 （ 2Cl—-2e—=Cl2 ） 成 为 Cl2 。 Cl2 和 碘 化 钾 反 应 生 成 碘（Cl2+2KI=2KCl+I2），碘遇淀粉变蓝色。总之，由于在阴极生成氢气，在阳极生成氯气，没有参加氧化还原反应的 Na+和 OH—形成氢氧化钠溶液，这就是我们已学的电解食盐水反应的基本原理。电解食盐水反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ +Cl2↑ 阴极产物 阳极产物[实验观察] 用石墨做电极，电解 U 型管中的氯化铜溶液，在阴极和阳极各发生什么样的变化？ [交流与讨论] 试分析氯化铜溶液电解发生的反应，写出电解反应的化学方程式。学生分析：在氯化铜溶液中，存在 Cu2+和 Cl—，接通电源后，阴极周围的 Cu2+得电子发生还原反应：Cu2++2e=Cu；在阳极 Cl—失电子发生氧化反应：2Cl—-2e—=Cl2↑ 。在这一电解过程中，水中电离的 H+和 OH-。都没有被氧化或还原。所以电解的化学方程式为：CuCl2电解 Cu + Cl2 ↑ 阴极产物 阳极产物[归纳与小结]通过我们的分析，可以知道，电解反应是电解质溶液在电流的作用下，在电极上发生的氧化还原反应，得到电解产物，电能转化为化学能。2.电解反应是在电流作用下发生的氧化还原反应，电解过程电能转化为化学能。请大家通过下表把已学的一些电解实例进行归纳。实例电极反应阴极产物阳极产物化学方程式CuCl2溶液阳极发生 反应；阴极发生 反应。食盐水电解水...
