微粒之间的相互作用力专题第一课时----离子键【学习目标】1、掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；3、培养学生用对立统一规律认识问题。【学习过程】【预习检测】 [事实 1]食盐是由什么微粒构成的？_____________食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。[事实 2]氢气分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到 1％，这就说明在氢气分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。化学键概念：物质中___________的原子或离子之间存在的_______的相互作用。【基础知识】一、离子键（一）离子键的形成与概念 氯化钠的形成分析1、概念：_______________________________作用叫做离子键2、成键条件:3、成键微粒：____________________4、成键本质：__________________5、成键元素：__________________（二）离子化合物1、概念许多___________________通过_____________作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl二、电子式1、定义：简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。（1）原子的电子式：（2）离子的电子式：① 简单阳离子的电子式② 阴离子的电子式③ 原子团的电子式（3）离子化合物的电子式：说明：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”；（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。① 填表钠镁铝硅磷硫氯原子电子式简单离子的电子式② 写出下列离子化合物的电子式（1）CaO (2)K2S (3)MgCl2 2、用电子式表示离子化合物的形成过程（1）用电子式表示氯化钠的形成过程（2）用电子式表示溴化钙的形成过程典型例题分析[例 1] 下列叙述不正确的是 [ ] A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带电荷的符号和...
