微粒之间的相互作用力专题第一课时----离子键【学习目标】1、掌握化学键、离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程;2、通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力;3、培养学生用对立统一规律认识问题。【学习过程】【预习检测】 [事实 1]食盐是由什么微粒构成的?_____________食盐晶体不能导电,但在熔融状态或溶于水后能导电,说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。[事实 2]氢气分子是由氢原子构成的,要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃,它的分解率仍不到 1%,这就说明在氢气分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。化学键概念:物质中___________的原子或离子之间存在的_______的相互作用。【基础知识】一、离子键(一)离子键的形成与概念 氯化钠的形成分析1、概念:_______________________________作用叫做离子键2、成键条件:3、成键微粒:____________________4、成键本质:__________________5、成键元素:__________________(二)离子化合物1、概念许多___________________通过_____________作用形成的化合物2、离子化合物的范围(1)活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物(2)强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物(3)离子化合物均为强电解质说明:离子化合物中一定存在离子键,离子键只能存在于离子化合物中。下列哪些物质中存在离子键?Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl二、电子式1、定义:简明地表示原子、离子的_______________的式子,叫电子式。(1)原子的电子式:(2)离子的电子式:① 简单阳离子的电子式② 阴离子的电子式③ 原子团的电子式(3)离子化合物的电子式:说明:(1)金属阳离子的电子式就是其离子符号;(2)阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”;(3)化合物的电子式,数目多的离子均匀分布在数目少的周围,不合并。① 填表钠镁铝硅磷硫氯原子电子式简单离子的电子式② 写出下列离子化合物的电子式(1)CaO (2)K2S (3)MgCl2 2、用电子式表示离子化合物的形成过程(1)用电子式表示氯化钠的形成过程(2)用电子式表示溴化钙的形成过程典型例题分析[例 1] 下列叙述不正确的是 [ ] A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键 B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C.离子所带电荷的符号和...