第三节 氧化还原反应【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。1.氧化还原反应。2.电子转移的表示方法。3.常见的氧化剂和还原剂。【考纲知识梳理】一、氧化还原反应概念1.氧化还原反应： 2.氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 3.氧化还原的实质： 4.电子转移表示方法： 二、氧化还原反应的规律及应用1. 表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2. 性质强弱规律氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>还原产物3. 反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有 FeBr2溶液中通入 Cl2，首先被氧化的是 Fe2+4. 价态归中规律（此内容为选讲）含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。5. 电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三、氧化还原方程式的配平主要依据化合价升降法：在氧化还原反应中升高的价数=降低的价数。其实质是得失电子的守恒。三、氧化还原的综合应用题【要点名师精解】一、氧化还原反应的本质及特征1.氧化还原反应的定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价 升高的反应称为氧化反应；反应物所 含元素化合价降低的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。2.氧化还原反应的实质 元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。3. 氧化还原反应的特征（判断依据）反应前后某些元素的化合价发生了变化。例 1.氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl 跟 Zn、H2O 的反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是（ ）A．反应①不是氧化还原反应B．反应②不是氧化还原反应 C．二者都是氧化还原反应 D．在反应①中，Zn 发生的是氧化反应解析：结合题目所给信息，ICl 与卤素单质最大的区别是：ICl 属于化合物，共用电子对偏向于...
