第一节 化学反应与能量的变化【高考目标定位】考纲导引考点梳理1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2. 了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。1. 焓变 反应热。2. 热化学方程式。3. 中 和 反 应 反 应 热 的 测定。【考纲知识梳理】一、 化学反应的反应热当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为此反应在该温度下的反应热。 反应热的单位是 kJ/mol，反应热的大小与参加反应的物质的多少有关，也与参加反应的物质状态和生成物状态有关，而与反应的途径无关。1．化学反应中能量变化的原因及主要表现形式。⑴ 化学反应通常都伴随着能量的变化：化学反应中，由于反应物转变为生成物的过程中，经历了旧化学键断裂和新化学键的形成过程，破坏旧键需要吸收能量；而形成新键则要释放能量，因此，化学反应通常都伴随着能量的变化。⑵ 化学反应发生能量变化的原因：化学反应中有新物质生成，由于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量不同，这就是化学反应发生能量变化的原因。⑶ 化学反应中能量变化的主要表现形式：化学能与热能之间的转化。2．反应热及热效应的分类： ⑴ 反应热的分类：根据反应类型和研究对象的不同，反应热可分为生成热、分解热、中和热.燃烧热、溶解热等。① 中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1molH2O 时所放出的热量。② 燃烧热：是指在 25℃.101kPa 下，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。⑵ 热效应的分类：分为吸热反应、放热反应。吸热反应和放热反应的比较 类型比较吸热反应放热反应定义吸收热量的化学反应放出热量的化学反应实质总能量关系∑E(反应物)＜∑E(生成物)∑E(反应物)＞∑E(生成物)总键能关系反应物的总键能＞生成物的总键能反应物的总键能＜生成物的总键能表示方法Q ＞ 0Q ＜ 0图示反应类型或实例① 所有的水解反应② 所有的电离反应③ 大多数的分解反应④ Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应⑤ C＋H2O CO＋H2① 所有的中和反应② 所有的燃烧反应③ 大多数的化合反应④ 绝大多数的置换反应⑶ 反应热的测量（了解）① 仪器：量热计② 实验原理：Q = C（T2-T1）(C 表示体系的热容; T1、T2分别表示反应前和反应后体系的热力学温度)放出能量放出能量反应物的能量反应物的能量生成物的能量生成物的能量反应过程反应过程能量能量反应物的能...
