第九章 电化学基础第一节 原电池、化学电源【高考目标定位】考纲导引考点梳理1. 了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池总反应式。2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。1. 原电池2. 常见的化学电源【基础知识梳理】一、原电池1、定义：把化学能转化为电能的装置2．实质：一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。即将化学能转化成电能的形式释放。3．原理：（1）当铜片与锌片不连接，一同浸入稀硫酸铜溶液时，锌直接把电子给了_________，反应的离子方程式为_____________________________，反应把_________转化为_________。（2）当铜片与锌片用导线连接，一同浸入稀硫酸铜溶液时，由于锌比铜活泼，锌容易_____电子被_________成 Zn2+进入溶液，电极反应式为_____________________。锌片上的电子通过________流向_________，溶液中的______从铜片上______电子，被______成______.电极反应式为________________________.反应的总方程式是______________________ 。反应是将_______________转化为_______________________.4.原电池的形成条件构成前提：两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应（1）活动性不同的金属（其中一种可以为非金属，即作导体用）作电极。（2）两电极插入电解质溶液中。（3）形成闭合回路。（两电极外线用导线连接，可以接用电器。）二、常见的化学电源1.一次电池（1）NH4Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液电极总的反应式为：Zn+2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2+ Mn2O3+2NH3+H2O负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2NH4++2e-=2NH3+H2 ， H2 +2MnO2=Mn2O3+H2O缺点：放电量小，放电过程中易气涨或漏液（2）碱性锌-锰干电池电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2负极：——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2正极：——MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-电解质：KOH 优点： 电流稳定，放电容量、时间增大几倍，不会气涨或漏液。2.二次电池铅蓄电池为典型的可充电电池，其电极反应分为放电和充电两个过程（1）正负极材料 正极：PbO2 负极：Pb 电解质：H2SO4溶液（2）放电过程负极：Pb(s) + SO42- -2e- =PbSO4 (s) 氧化反应正极：PbO2(s) + 4H++SO42- +2e- =2PbSO4 (s) +2H2O 还原反应放电过程总反应： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4=2PbSO4(s)+2H2O 铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程（3）充电过程阴极：...
