2010版高中化学一轮复习 92 电解池 金属的电化学腐蚀与防护精品学案 新人教版

第二节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。1.电解原理2.电解原理的应用3.金属的腐蚀与防护。【考纲知识梳理】一、 电解原理1. 电 解 ： 使 电 流 通 过 电 解 质 溶 液 ( 或 熔 融 的 电 解 质 ) 而 在 阴 阳 两 极 引 起 氧 化 还 原 反 应 的过程．2.电解池：(也叫电解槽) 把电能转变为化学能的装置．3．电解池的工作原理 以电解 CuCl2 溶液为例(1)电极名称和电极反应 与电源正极相连的为阳极，发生氧化反应，电极反应式 2Cl－－2e－ === Cl2↑ 与电源负极相连的为阴极，发生还原反应，电极反应式为：Cu2＋＋2e－ === Cu(2)总反应方程式：二、电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极 2Cl－－2e－ === Cl2↑阴极：2H＋＋2e－ === H2↑(2)总反应方程式：(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气、氢气。2．电镀铜或电解精炼铜(1)两极材料：待镀金属或精铜做阴极，镀层金属或粗铜做阳极。(2)电极反应：阳极：阴极：3．电解冶炼钠(电解熔融 NaCl)(1)电极反应：阳极 . 阴极： (2)总反应方程式：三、金属的腐蚀与防腐 化学腐蚀：腐蚀过程中无电流产生 电化学腐蚀：腐蚀过程中有电流产生2．钢铁腐蚀的电化学原理（1）析氢腐蚀（酸性较强环境中）负极：Fe → Fe2+ + 2e－正极：2H+ + 2e－ → H2↑电池反应为 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（2）吸氧腐蚀（中性或酸性很弱环境中）负极： Fe → Fe2+ + 2e－正极：2H2O + O2 + 4e— → 4OH－电池反应为 2Fe+ O2 + 2H2O == Fe（OH）23．金属的保护（1）在金属表面覆盖保护层（如油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶、电镀、钝化等）（2）电化学保护法（3）改变金属的内部组织结构【要点名师精解】一、电解规律及相关计算1．金属腐蚀分类1．以惰性电极电解电解质溶液的类型类型电极反应特点实例电解物质pH电解质溶液复原需加入的物质电解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HClCuCl2电解质电解质增大氯化氢氯化铜放 H2 生碱型阴极：放出 H2 生成碱；阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水]增大氯化氢NaOH水增大水电解水型阴极：4H＋＋4e－=== 2H2↑阳极：4OH－－4e－ === 2H2O＋O2↑H2SO4水减小水Na2SO4水不变水放 O2 生酸型阴...