第三节 常见气体的制备【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。2.能绘制和识别简单的实验仪器装置图1.实验室制取氧气2.实验室制取二氧化碳3.实验室制取氢气4.实验室制取氯气5.实验室制取氨气。【考纲知识梳理】常见气体的制备除掌握常见气体和典型有机物的制备方法外。做其它综合制备题时，思路往往是逆向的。几种常见气体的反应原理见下表1O22KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O3CH4CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑4H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑5CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6H2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑7SO2Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O或 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O8NO2Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O9NO3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O[10C2H2CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑11Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O12HClNaCl(固)+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑13C2H4C2H5OHCH2=CH2↑+H2O14N2NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O【要点名师精解】一、气体装置的类型及选择1.固＋固（加热）：适用于制 O2、NH3、（CH4课本没有）制备原理：①制氧气：②制氨气：注意事项：l、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。2、铁夹应夹在距管口 l／3 处。3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热，并逐步前移。4、胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。5、如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流。2.固＋液体（不加热）：适用于制 CO2、H2 、H2S（SO2、NO2、NO 课本没有制法）（1）常规类制备原理：①制 CO2：②制 H2：③制 SO2、NO2、H2S、NO：注意事项：1．瓶内气密性要好。2．先放固体后加液体。（为什么？）3．加人酸的量要适当。4．生成气体微溶或难溶于水。（2）启普发生器类制备原理：①制 CO2：②制 H2：③制 H2S：注意事项：1．在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下，否则起不到液封的作用而无法使用。2．加入大小适宜不溶于水的块状固体，如果太碎会落入底部的酸中使反应无法控制。造成容器内压力过大，导致酸液溢出。3．加人酸的量要适当。4．在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。（3）固＋液或液＋液（加热）：适用于制 C2H4、Cl2、SO2、乙酸...
