专题五、元素周期律 元素周期表【专题要点】元素原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质，反过来元素在周期表中的位置和元素的性质也反映出原子结构，因此元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间存在着内在的必然联系，元素周期表是学习化学的工具，认识元素周期律，掌握元素的“位、构、性”之间的关系对元素化合物的学习有积极的指导意义，元素周期律是中学化学学科内部起支撑作用的主干知识，也是高考每年必考知识。【考纲要求】（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。。【教法指引】基本理论是化学主干知识，是学习元素化合物知识的理论基础，是中学化学的灵魂。在高考中占有很重要的地位，是每年高考的热点、重点和难点。复习本专题时注意元素的位构性三者关系在高考中经常出现，应予以关注。建议复习时要全面、熟练地掌握元素周期表、元素周期表及其性质变化规律。原子结构与元素周期表的关系非常重要，解题时审题要仔细，题意要清楚，化学用语要准确，杜绝非知识性的错误。【知识网络】一、原子结构1. 2、元素、核素、同位素（1）元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。包括质子数相同的各种原子或离子（游离态和化合态）（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。二、元素周期律和周期表 2、元素“位一构一性”之间的关系3、判断非金属性的强弱1.最高价氧化物对应水化物酸性强弱2.与 H2化合的难易及生成氢化物稳定性3.活泼非金属能置换出较不活泼非金属单质4.阴离子还原性强弱5.与变价金属反应产物中金属的价态6.电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质判断金属性的强弱1.最高价氧化物水化物碱性强弱2. 与水或酸反应，置换出 H2的难易3.活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属4.阳离子氧化性强弱 5.原电池中负极...
