物质性质的探究实验一 . 物质性质探究的基本方法和程序1.研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。2.研究物质性质的基本程序：观察外观性质→预测物质性质→实验和观察→解释及结论。3.研究物质性质的基本方法和基本程序是密不可分的，二者相互结合对物质性质进行探究，通过观察法初步了解外观性质，再运用分类法，根据物质所属类别等预测物质的相关性质，利用实验法进行性质验证，根据实验现象运用比较法，进一步归纳物质的性质。二 ．铝及其化合物的性质1.铝的化学性质铝是活泼性较强的金属，在一定条件下能与非金属单质、酸、碱。某些可溶性的盐反应 。铝在空气中或在冷的浓硝酸中都能生成一层结构致密的氧化膜薄膜，对金属起到保护作用。但当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜。2.氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。Al203＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 3H2O+Al2O3+2OH－===2Al(OH)4－Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===2Al(OH)4－3.可溶性铝盐的性质可溶性铝盐电离出 Al3+水解产生胶体具有吸附性，常用于作净水剂等。铝能形成多种配合物，如 Al(OH)4－、AlF63－等。配合物是由提供孤电子对的配位体（阴离子或分子）与接受孤电子对的中心原子（或离子）以配位键结合形成的一种化合物。 Al3＋＋6F－===AlF63－ Al3＋＋4OH－===Al(OH)4－三 ．乙醇和苯酚的性质比较 乙醇苯酚官能团羟基—OH羟基—OH结构特点羟基与链烃基相连，不电离羟基与苯环直接相连，可电离主要化学性质① 与钠反应放出氢气；② 与 HX 发生取代反应；③ 消去反应；① 弱 酸 性 ， 能 与 NaOH 、 Na 反应；② 与浓溴水发生取代反应生成④ 分子间脱水反应；⑤ 燃烧和催化氧化；⑥ 酯化反应白色沉淀； ③ 遇 FeCl3 发生显色反应特征反应 红热的铜丝插入醇中，有刺激性气味的乙醛生成 与浓溴水反应生成白色沉淀遇氯化铁显紫色【要点探究】1.铝及其化合物性质的探究：实 验内容操作实 验 现象结论与化学方程式铝 与氧气反应将铝条绕成螺旋状，一段绕紧一根火柴，实验时点燃火柴，待火柴快要烧完时伸入盛有氧气的集气瓶中。铝 条 燃烧 并 发 出 火光4Al＋3O22Al2O3铝 表面 氧 化 膜的 实 验 探究 擦 去 氧 化 膜 的 铝 片 伸 入0.5mol·L-1 CuSO4溶液 铝 表 面有 紫 红 色 物质析...
