无机框图中的题眼1．中学化学中的颜色（1）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃)（2）有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)（3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2；黑色固体：CuO、FeO、FeS、浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI、白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。（4）反应中的颜色变化① Fe2+与 OH–反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。② I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。③ 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。④ 苯酚中加 FeCl3溶液：溶液呈紫色。⑤ Fe3+与 SCN–：溶液呈血红色。⑥ 蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。2．中学化学中的气体（1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2 （2）有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。（3）易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。（4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO 均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2(制备时需在通风橱内进行)。（5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。（6）具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿 Cl2中存在 HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。（8）能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入 AgNO3溶液出现白色沉淀)。（9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。（10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。（11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。（12）不能用无水 CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2·8NH3)。三、有机化学1．三类物质中氢的活泼性比较Na（置换）NaOH（中和）Na2CO3NaHCO3C2H5－OHH2↑——————C6H5－OHH2↑C6H5ONaNaHCO3 ——CH3COOHH2↑CH3COONaCO2↑CO2↑2．常见试剂的常见反应（1）溴单质① 只能是液溴： 与饱和碳原子上氢的取代反应（光照或加热）与苯环上氢的取代反应（催化剂）② 可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）： 不饱和烃（烯烃或炔烃）的加成反应酚类物质中苯环上的取代反应含醛基物质的氧化反应（2）NaOH...
