2010 年高考化学专项突破精品系列电化学电解池一、认清目标本节重点：1.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。2.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。本节难点： 正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。高考常考点：书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。二、打牢基础知识点 1: 电解、电解池的概念① 电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。② 电解池的概念 借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。知识点 2: 电解池的形成条件、反应类型。电解池的形成条件： ① 电源； ② 电极（惰性或非惰性）； ③ 电解质（水溶液或熔化态）。 2、实例： 3、 反应类型：非自发的氧化还原反应。PtPt CuCl2溶液知识点 3: 电极名称、电极反应。 1、 电极名称：由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极； 2、电极的种类 (依材料分) 惰性电极：Pt、Au、石墨等 活性电极：除 Pt、Au、石墨外 3、电极反应：阳极：若为惰性电极，则电极本身不反应，溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应阴离子放电顺序(还原性强弱顺序)：S2―＞I―＞Br―＞Cl―＞OH―＞含氧酸根 若为活性电极：则电极本身失去电子，发生氧化反应。阴极：电极本身不反应，溶液中阳离子在阴极上获得电子，发生还原反应。4、实例： 电极反应：阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）知识点 4: 电子流向：电源负极→沿导线→阴极→电解溶液中离子的移动→阳极→沿导线→电源正极知识点 5:电解的原理放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。电解反应中反应物的判断——放电顺序 ⑴ 阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：K+
