2010高中化学高考专项突破精品学案：氧化还原反应

2010 年高考化学专项突破精品系列氧化还原反应一、认清目标本节重点： 了解氧化还原反应的概念。了解氧化还原反应基本概念及其之间的关系。 3. 掌握电子转移的表示方法。本节难点： 电子转移的表示方法；氧化还原反应方程式的配平。高考常考点：氧化还原反应方程式的配平。二、打牢基础知识点 1: 氧化还原反应（1）定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。（2）特征：反应前后元素的化合价发生改变。（3）实质：有电子转移。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键要看反应前后元素的化合价是否发生改变。思考：有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？知识点 2:基本概念及其之间的关系氧化剂：得到电子（或元素化合价降低）的物质还原剂：失去电子（或元素化合价升高）的物质氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应氧化性：物质得到电子的能力或性质还原性：物质失去电子的能力或性质氧化产物：还原剂被氧化后所对应的产物还原产物：氧化剂被还原后所对应的产物基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应—10＋5—10＋5生成氧化产物知识点 3:电子转移的表示方法（1）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ② 归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl↑ +3H2O Cl Cl Cl若理解为右图则错了。 Cl Cl Cl知识点 4:氧化还原反应方程式的配平（1）配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等。（2）配平方法：化合价升降法或电子转移法。（3）配平步骤：2e-——得 2e-失 2e-失 5e得 5×e失 5×e-得 5e-① 标价态：标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。②列变化：列出反应前后化合价的改变情况。③求总数：根据化合价升降总数相等求...