2011 年高考化学备忘录一、能非常熟练地联想到下列知识点：1．熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10 电子，18 电子）。2．操作不同现象不同的反应:Na2CO3和盐酸；AlCl3和 NaOH；NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；3．先沉淀后澄清的反应：（1）AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：（2）AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：（3）NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：（4）澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：（5）次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：4．通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。苯酚钠溶液： ；硅酸钠溶液： ；饱和碳酸钠溶液： ；偏铝酸钠溶液： ；5．能生成两种气体的反应：HNO3的分解： ；Mg 与 NH4Cl 溶液的反应： ；电解饱和食盐水： ；C 与浓 HNO3加热时反应： ；C 与浓 H2SO4加热时反应： ；6 两种单质反应生成黑色固体：Fe 与 O2、Fe 与 S、Cu 与 O27．同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：H2S＋SO2： ；NH3＋NO： ；NH3＋NO2： ；8．同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：NH3＋HNO3： ；9．同时生成沉淀和气体的反应：Mg3N2＋H2O： ；CaC2＋H2O： ；Na2S2O3＋H2SO4： ；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4： ；Al3+、Fe3+和 CO32-、HCO3-间的双水解反应：Al3+＋HCO3-： ；Fe3+＋CO32-： ；10．高中化学重要的化学反应方程式（与化工生产有关） 高温反应 特点及注意事项用途 高温C＋H2O ==== CO＋H2 置换反应工业制取氢气CO＋H2O ==== CO2＋H2 工业制取氢气Cl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O 制漂白粉 光Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO ==== 2HCl＋O2↑ 漂白粉放置于空气中失效 高温Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 制 84 消毒液 高温SiO2＋C ==== Si＋2CO↑ 同族间的置换工业制粗硅 高温Na2CO3＋SiO2 ==== Na2SiO3＋CO2↑ 高温高压催化剂CaCO3＋SiO2 ==== CaSiO...
