第二节《能源 反应热的计算》【考纲解读】：1. 了解化学能与热能的相互转化, 化学在解决能源危机中的重要作用。2. 根据盖斯定律计算反应热及比较反应热的大小【知识梳理】：一、能源1．化石燃料(1)种类： 、 、 (填三种)。(2)特点：蕴藏量有限，属于 (填“可以再生”或“不可再生”)能源。(3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。2．新能源(1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。(2)特点：资源丰富， (填“可以再生”或“不可再生”)，没有污染或很少污染。【练习 1】（2011·江苏高考·1）.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）① 加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④ 田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤ 二、盖斯定律盖斯定律：对于一个化学反应，无论是 完成，还是 完成，其反应的焓变是 的。如由 A 到 B 可以设计如下两个途径：途径一：A → B(ΔH) 途径二: A→C→B(ΔH1＋ΔH2)则焓变 ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为 ΔH＝ 。三、化学反应焓变的计算(1)根据键能数据(E )计算：ΔH＝E(反应物)－E (生成物)(2)根据热化学方程式计算：反应热与反应物或生成物的物质的量成正比。(3)根据实验数据计算：ΔH＝Q＝C×Δt(C 代表溶液及量热计的总热容，单位 J/℃)或 ΔH＝Q＝cm×Δt[c 代表反应物的比热容，单位 J/(g·℃)](4)利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型先确定待求的反应方程式⇒找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置⇒根据待求方程式中各物质的系数和位置对已知方程式进行处理,得到变形后的新方程式⇒将新得到的方程式进行加成(反应热也需要相应加减)⇒【练习 2】(2009·广东，23)磷单质及其化合物有广泛应用。由 氟 磷 灰 石 [ 主 要 成 分 Ca5(PO4)3F] 在 高 温 下 制 备 白 磷 (P4) 的 热 化 学 方 程 式 为 ：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)==3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH① 上述反应中，副产物矿渣可用来________。② 已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g) ΔH12Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) ΔH2SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3 (s) ΔH3用 ΔH1、ΔH2和...
