高 三 化 学【教学内容】复习 《氮和磷》【教学目标】 1．掌握氮族元素的名称、符号、原子结构及原子结构的递变与单质物理性质、化学性质的关系。2．掌握 N2，氮的氧化物、NH3、铵盐、硝酸等的结构、性质和用途3．掌握磷的同素异形体的结构、性质及用途【知识讲解】[ 一、氮气 1．氮元素存在形态空气中含大量 N2，是工业生产中 N2的主要来源。思考：①工业上如何从空气中分离得到纯净 N2？ ② 实验室如何制取 N2？[① 工业制取 N2有两种方法：一种是将空气液化，然后蒸发，首先挥发出 N2，另一种方法是将木炭在空气中燃烧，将所得气体通过碱洗后得到 N2。② 实验室制取 N2一般也有两种方法：一种是将 NH3通过灼热的 CuO，2NH3 + 3CuO == N2 + 3Cu + 3H2O 得到 N2，另一种方法是：NH4Cl 饱和溶液和 NaNO2饱和溶液混合加热，NH4Cl + NaNO2 == NaCl + N2↑+ 2H2O ]2．N2物理性质：难溶于水，难液化，密度比空气略小——与空气密度相近，只能用排水法收集 N2。思考：请举出与 N2密度相近的二种气体以及与 CO2密度相近的二种气体。（N2式量为28，则式量为 28 的还有 CO、C2H4，CO2的式量为 44，则式量为 44 的有 C3H8和 N2O）3．N2化学性质（1）稳定性——很难与其它物质发生化学反应，为什么？（因为 N=N 叁键键能很大很难打断该共价键）（2）一定条件下具有氧化性： △△催 化剂高 温 、高压 N2 + 3H2 ===== 2NH3 —— 工业上合成氨与活泼金属反应 3Mg + N2 ==== Mg3N2 6Na + N2 ==== 2Na3N（3）具有氧化性 N2 + O2 ==== 2NO4．氮的氧化物——N2O（笑气）、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，其中属于酸酐的只有N2O3（HNO2）、N2O5（HNO3）思考：酸分子内或分子间羟基与羟基脱水后形成的物质称为酸酐，则H—C—OH CO，CO 能否称为酸酐？为什么？已知硝酸的结构式为 HO—N 则其对应的酸酐的结构式如何表示？（不能称为酸酐，因为它是羟基与碳原子相连的氢原子脱水所形成的物质。 N—OH + H—O—N N—O—N （N2O5）+ H2O ）（1） NO ① 不与酸、碱反应，常温迅速与 O2化合 2NO + O2 == 2NO2 ② 碱性条件： NO + NO2 + 2OH－ == 2NO2－ + H2O ③ NO + CO2 + Na2O2 == Na2CO3 + NO2思考：NO 和 CO2的混合气体，通过足量的 Na2O2后，剩余气体体积为原来的一半，则NO 和 CO2的体积比为A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．≤1:1 的任意...
