高 三 化 学（第 21 周） 【教学内容】 复习《物质的量反应热》【教学目标】 掌握物质的量、摩尔概念及其有关计算，掌握气体摩尔体积、阿佛加德罗定律的概念及其运用。`【教学过程】一、物质的量1、 物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观粒子数量的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个（质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度）。其单位是摩尔。2、 阿伏加德罗常数就是 12gC12 所含碳原子数，由此可以看出：（1）阿伏加德罗常数是一个精确值（12gC-12 含碳的原子数是个定值）（2）阿伏加德罗常数可通过实验测定（3）6.02×1023是个非常近似的值。3、 摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量，即 M=显然摩尔质量与 1mol 物质的质量意义不同，只不过数值相同，且等于其式量。单位不同，一个是g·mol-1，而另一个是 g。 4、引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。例：化合物 E（含二种元素）与氨气反应，生成化合物 G 和 H2，化合物 G 的式量约为81，G 分子中硼元素，（B 原子量为 10.8）和氢元素的质量分数分别是 0.40 和 0.074，由此推断：（1）化合物 G 的化学式为___________________ （2）反应消耗 1molNH3，可生成 2molH2，则组成化合物 E 的元素是_____和_____ （3）1molE 和 2molNH3恰好完全反应，化合物 E 的化学式为_________________解析：（ 1）由 E+NH3→G+H2可知，G 中必含 N 元素，则 1molG 中含 B、H、N 的物质的量分别为：B：=3，H：=6，N：则 G 的化学式为 B3N3H6即所谓的无机苯。（2）同样由 E+NH3→G+H2可知，由于 G 中含 B 元素，则 E 中必含 B 元素，（NH3中无 B元素）而每消耗 1molNH3（只含 3molH 原子）则可生成 2molH2，（含 4molH 原子），由 H 原子守恒可知，E 中必含氢元素，即 E 由 B 和 H 两种元素组成。（3）据题意：1molE 恰好和 2molNH3反应，应理解为 E 和 NH3按 nE:=1：2 的物质的量比反应，因为 E+2NH3——G（B3N3H6）+H2，反应前后 N 原子必相等，则 NH3的计量系数至少为 6，而 B3N3H6 的计量系数应为 2，则 E 的计量系数应为 3（nE:=1：2）又由于1molNH3反应可生成 2molH2（题（2）中的条件应继续运用），则 6molNH3应生成 12molH2，即反应式为 3E+6NH3=2B3N3H6+12H2，由 B 原子守恒，1molE 应...
