高 三 化 学（第 21 周） 【教学内容】 复习《物质的量反应热》【教学目标】 掌握物质的量、摩尔概念及其有关计算，掌握气体摩尔体积、阿佛加德罗定律的概念及其运用
`【教学过程】一、物质的量1、 物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观粒子数量的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个（质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度）
其单位是摩尔
2、 阿伏加德罗常数就是 12gC12 所含碳原子数，由此可以看出：（1）阿伏加德罗常数是一个精确值（12gC-12 含碳的原子数是个定值）（2）阿伏加德罗常数可通过实验测定（3）6
02×1023是个非常近似的值
3、 摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量，即 M=显然摩尔质量与 1mol 物质的质量意义不同，只不过数值相同，且等于其式量
单位不同，一个是g·mol-1，而另一个是 g
4、引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来
例：化合物 E（含二种元素）与氨气反应，生成化合物 G 和 H2，化合物 G 的式量约为81，G 分子中硼元素，（B 原子量为 10
8）和氢元素的质量分数分别是 0
40 和 0
074，由此推断：（1）化合物 G 的化学式为___________________ （2）反应消耗 1molNH3，可生成 2molH2，则组成化合物 E 的元素是_____和_____ （3）1molE 和 2molNH3恰好完全反应，化合物 E 的化学式为_________________解析：（ 1）由 E+NH3→G+H2可知，G 中必含 N 元素，则 1molG 中含 B、H、N 的物质的量分别为：B：=3，H：=6，N：则 G 的化学式为 B3N3H6即所谓的无机苯
（2）同样由 E+NH3→G+H2可知，由于 G 中含 B 元素，则
