高 三 化 学（第 23 周）【教学内容】 复习《硫 硫酸》【教学目标】1、 熟练掌握硫、硫的氢化物、氧化物、硫酸、硫酸盐的重要性质及其相互转化关系
2、 掌握工业制取硫酸的原理主要设备，并了解有关环保知识
熟练掌握离子反应、离子方程式的书写
【教学过程】 一、硫1、 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层
人类在远古时代发现并使用硫
存在 化合态——存在形式有：FeS2（非盐）、CuFeS2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油 中含少量硫——污染大气物主要来源
2、物理性质：硫有多种同素异开体
如单斜硫、斜方硫、弹性硫等
不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是 S8、高温蒸气主要是 S2
常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、T、N、T 等）
注意：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色
② 硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2
因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用 CS2作溶剂
3、化学性质——硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现较强的氧化性
（1）与金属反应 Na+S——Na2S （剧烈反应并发生爆炸） （Na+S——Na2Sx） Al+S △ Al2S2（制取 Al2S3的唯一途径） Fe+S △ FeS（黑色）思考：① 21g 铁粉跟 8g 硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下可得气体多少升
（据 Fe～FeS～H2S↑可知，不论谁过量，有 1molFe，必须生成 1mol 气体，则所得气 Fe～H2↑体体积为：） ② 若为 21g 硫粉和 8g 铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克
（解：Fe + S △ FeS 56g 32g 8g 21g 则硫过量，但由于在空气中加热，过量的硫与 O2反应生成了 SO2气体，因此，所得固体只能为 FeS
其质量为：）2Cu + S △ C
