高三化学复习-练习-038第七章《化学反应的速率和化学平衡》班级 姓名 分数 第Ⅰ卷 (选择题 共 54 分)一．选择题（本题包括 18 小题，每小题 2 分，共 36 分）1、某温度时，浓度都是 1mol/L 的两种气体 X2和 Y2在密闭容器中反应生成气体 Z，达到平衡后 C(X2)为 0.4mol/L，C(Y2)为 0.8mol/L，生成 C(Z)为 0.4mol/L，则该反应方程式可表示为A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3YC．X2＋3Y22XY3 D．2X2＋2Y22X2Y 2、可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)，在不同情况下测得有下列四种反应速率，其中反应速率最快的是： A．v(W)＝0.4mol/(L·s) B．v(Z)＝0.5mol/(L·s) C．v(Y)＝0.6mol/(L·s) D．v(X)＝0.15mol/(L·s) 3、在一定体积的密闭容器中，放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应： 2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是 A．2 B．3 C．4 D．54、一定条件下，体积为 1L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ。下列说法正确的是A．以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.01mol/(L·s)B．将容器体积变为 2L，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2C．若增大压强，则物质 Y 的转化率减小D．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H＞05、一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1 、 c2 、 c3 （ 均 不 为 零 ） ， 达 到 平 衡 时 ， X 、 Y 、 Z 的 浓 度 分 别 为 0.1 mol/L 、 0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是：A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3C．X、Y 的转化率相等 D．c1的取值范围为 0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L6、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知 H2和 I2的起始浓度均为 0.10mol·L－1时，达平衡时 HI 的浓度为 0.16mol·L－1。若 H2和 I2的起始浓度均变为 0.20mol·L－1，则平衡时 H2的浓度(mol·L－1)是A. 0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.027、高温下，某反应达平衡，平衡常数 K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是：A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为 CO＋H2O(g)C...
