高三化学复习导学案—024 第二节《元素周期律》 班级 姓名 组别 组名 【考点解读】⒈ 元素周期律的应用 2．依据核外电子排布推断元素 3 推断元素的金属性、非金属性 【知识梳理】 一、原子核外电子的排布1．电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法 离核远近由 到 电子能量由 到 2.原子核外电子排布规律(即核外电子排布三原则)(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量 的(离原子核 )的电子层里。 (2)每层最多容纳的电子数为 个。(3)最外层电子数最多不超过 个(K 层为最外层时不超过 个)；次外层电子数最多不超过 个；倒数第三层电子数最多不超过 32 个。特别提醒 核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。二、元素周期律 1．定义 元素的性质随 的递增而呈变化的规律。2．实质 元素原子 的结果。3．具体表现形式项 目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐 逐渐 电子层数 逐渐 原子半径逐渐 逐渐 离子半径阳离子逐渐 阴离子逐渐 r(阴离子) r(阳离子)逐渐 化合价最高正化合价由 → (O、F 除外)负化合价＝ 相同最高正化合价＝ (O、F 除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐 非金属性逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 离子的氧化、还原性阳离子氧化性 阳离子氧化性阴离子还原性 逐渐 阴离子还原性逐渐 气态氢化物稳定性逐渐 逐渐 最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐 酸性逐渐 三、元素周期表和元素周期律的应用1．根据周期表中的位置寻找未知元素 2．预测元素的性质(由递变规律推测)(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。 如金属性 Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性 Mg(OH)2 Al(OH)3，Ca(OH)2 Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)； (2)推测未知元素的某此性质。 如：已知 Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为 色固体，与氢 化合,Hat 稳定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。3．启发人们在一定区域内寻找新物质(1)半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga 等。(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等问题 1：如何比较元素的金属性的强弱？ 问题 2：如何比较元素的非金属性的强弱？问题 3：影...
