二单元 钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用【问题导读】1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算【主干知识】 一、钠的性质 物性： 色，质地 ，密度____(其中， 的密度小于 g/mL)，熔沸点_____，导电导热性____。 [思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为 0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。 化性： (1)跟氧气反应： Na+O2 ── （切面很快变___,Na2O 加热时不稳定易转化成____） Na+O2 ── （_____火焰,大量烟,生成__________固体） 以上反应说明 Na2O2比 Na2O （稳定或不稳定）。(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 = (现象： ) (3)钠与硫混合研磨即生成 Na2S： Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象： 11.钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。③钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成 NaOH。 该化学反应的化学方程式：(5)钠与酸反应： 钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。（6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ （7）与盐溶液的反应 与 FeCl3溶液 化学方程式_____________________，_____________ _____ 与碳酸氢钙溶液 化学方程式 ___________________，__________ ______2．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。【精彩例题】 [例 1]将 4.6g 钠与 1.6g 硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )A.黄色固体混合物 B.硫粉与硫化钠 C.过氧化钠与硫化钠 D.氧化钠与硫化钠[例 2]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） A.干冰 B.黄沙 C.干粉(含 NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂[例 3]用金属钠制取 Na2O 通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取 Na2O 的原因解题思路: 。易错点: 。课堂反馈△1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ）...
