【学案】第一章 第一节 元素周期表（3）课前预习学案一、预习目标：1、了解原子的结构。2、了解核素、同位素的概念。二、预习内容：1、 原子结构：__________________2、3、 （1）原子的电性关系：核电荷数 =_____________ = 核外电子数 （2）质量数________________________ 质量数（ ）= ___ （ ）+ ___ （ ）（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫_____， 带负电荷的粒子叫______。当质子数(核电荷数) ______ 核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数 ______ 核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。4 、核素和同位素（1）核素： （2）同位素 课内探究学案一、1．学习目标：知识目标：1．明确质量数和 AZX 的含义。2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。2.学习重点难点：重点：明确质量数和 AZX 的含义。难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。二、学习过程：探究一：核素和同位素：1、原子组成的表示方法[练习 1]填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X 表示为①O818②Al2427③Ar1822④ClCl⑤HH[练习 2] （1）AXx+共有 x 个电子，则 N= （2）AXx-共的 x 个电子，则 N= （3）A2-原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 ng A2-离子所含电子的物质的量为2、核素和同位素（1）核素： （2）同位素 讨论：以下互为同位素的是 A、金刚石与石墨 B、D2与 H2 C、40 19X 与 40 20Y D、35 17Cl 与37 17Cl——元素符号 核电荷数—— （核内质子数）质量数—— XAZE、水和重水（D2O） F、纯碱和烧碱 G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和探究二、比较元素、核素和同位素元素具有相同核电荷数即质子数的同一类 核素具有一定数目的质子和中子的一 。即：原子=核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素）， 同位素。典型例题例 1. 某元素的阳离子，核外共用 x 个电子，原子的质量数为 A，则该元素原子里的中子数为（ ）A． B． C． D．例 2．下列说法正确的是（ ）A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D． 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素例 3．根据下列叙述填写相应微粒的符号：A．某微粒一般...
