第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 （第 1 课时） 课前预习学案一 预习目标 ：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 二 预习内容： 理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。三 提出疑惑 ：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程 课内探究学案一 学习目标 ：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 学习重点难点 ：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程二 学习过程 ：根据 NaCl 的形成过程，结合课本填写下列空白（一）、离子键： 1、离子键 称为离子键 ① 成键微粒 ： ② 成键本质： ③ 成键条件： 注意：1 含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3 非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例 1. 下列化合物中有离子键的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3（二）、电子式： 在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或 X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。例如：原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+例 2 ① 用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 注意： 阳离子的电子式 一般 是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 （三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并） NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 （四）、 用电子式表示化合物的形成过程： 例 3.用电子式表示氯化钠的形成过程： 注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 例 4 用电子式表示下列化合物的形成过程KBr： MgCl 2 ： Na 2 S： 反思总结：1 含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵3 阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。4 用电子式表示离子化合的形成过...
