2012版高考化学一轮 9.2 电解池 金属的电化学腐蚀与防护精品复习学案

电解电解第二节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。1.电解原理2.电解原理的应用3.金属的腐蚀与防护。【基础知识梳理】一、电解原理1.电解：使电流通过电解质溶液 (或熔融的电解质)而在阴阳两极引起氧化还原反应 的过程．2.电解池：(也叫电解槽)把电能转变为化学能的装置．3．电解池的工作原理 以电解 CuCl2 溶液为例(1)电极名称和电极反应 与电源正极相连的为阳极，发生氧化反应，电极反应式 2Cl－－2e－ === Cl2↑ 与电源负极相连的为阴极，发生还原反应，电极反应式为：Cu2＋＋2e－ === Cu(2)总反应方程式：Cu2++2Cl-==== Cl2↑+ Cu21 世纪教育网二、电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极 2Cl－－2e－ === Cl2↑阴极：2H＋＋2e－ === H2↑(2)总反应方程式：2NaCl+ 2H2O ====2NaOH+Cl2↑+H2↑(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气、氢气。电解2．电镀铜或电解精炼铜(1)两极材料：待镀金属或精铜做阴极，镀层金属或粗铜做阳极。(2)电极反应：阳极：Cu—2e-==Cu2+ 阴极：Cu2++2e-==Cu 3．电解冶炼钠(电解熔融 NaCl)⑴ 电极反应：阳极：2Cl-—2e-==Cl2↑ 阴极：2Na++2e-==2Na⑵ 总反应方程式：2NaCl====2Na+ Cl2↑⑶ 应用：冶炼 Na、Mg、Al 等活泼金属。三、金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与干燥气体或非电解质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触特 点 [ 来源:21 世纪教育网]无电流产生有电流产生本质金属失电子变成金属阳离子而被氧化（M—ne-==Mn+）21 世纪教育网[来源:21 世纪教育网]21 世纪教育网 21 世纪教育网[来源:21 世纪教育网]金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互关系两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更严重2.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较 析氢腐蚀吸氧腐蚀条件 金属在较强的酸性溶液中 金属在中性或酸性很弱的溶液中 电极反应 负极(Fe)：Fe－2e－＝Fe2＋正极(C)：2H＋＋2e－＝H2↑ 负极(Fe)：2Fe－4e－＝2Fe2＋正极(C)：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ 发生情况相对较少腐蚀速率一般较快 非常普遍腐蚀速率一般较慢 联系 两种腐蚀常相继发生，吸氧腐蚀为主 3.金属的防护(1)加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀...