3.2 金属的腐蚀和防护 学案（人教版选修 1）[课标展示] 1.描述金属腐蚀的类型和化学原理。2.知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。一、金属的腐蚀金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行____________而________的过程。由于与金属接触的介质不同，发生的化学原理也不同，一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀。其腐蚀本质与类型如下所示：金属腐蚀1．化学腐蚀金属跟接触到的物质____________________而引起的腐蚀。2．电化学腐蚀实验探究 不同条件下铁钉的锈蚀现有洁净无锈的铁钉、试管、植物油、棉花、干燥剂 CaCl2、NaCl 溶液、CH3COOH 溶液和煮沸后迅速冷却的蒸馏水，你也可以选用其他物品，设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在什么条件下锈蚀速率较快。(该实验需要在一周前开始做)实验方案记录结论有气体产生，反应速率快铁钉被腐蚀的最快无现象没有 H2O 铁钉不能被腐蚀在相当长的时间内铁钉未被腐蚀由于无 O2，较长时间内铁钉未被腐蚀无现象由于无 O2、H2O，铁钉不能被腐蚀铁钉渐渐生锈铁钉被腐蚀无现象由于无 O2，铁钉不能被腐蚀实验结论 铁钉遇到强酸或有 O2、H2O 存在的情况下，均可被腐蚀。遇到电解质时，一般腐蚀速率更快。(1)电化学腐蚀的概念：不纯的金属(或合金)跟________溶液接触时，会发生________反应，比较活泼的金属________电子而被________，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。(2)电化学腐蚀的类型在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水能电离出少量的 H＋和 OH－，同时由于空气中 CO2的溶解，使水里的 H＋增多：H2O＋CO2H2CO3____________。这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。________是负极，电极反应为：________________________________________。① 钢铁表面的水膜酸性很弱或者呈中性，在正极上是溶解在水膜中的 O2得到电子而被还原(钢铁的腐蚀主要是这种情况)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。② 如果水膜的酸性较强，在正极，则是溶液中的 H＋得到电子而被还原：2H＋＋2e－===H2↑。特别提醒 (1)绝大多数金属的腐蚀属于电化学腐蚀。(2)电化学腐蚀的特点是伴有微弱的电流产生。(3)由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，只有在金属活动性顺序中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢以后的金属腐蚀时，只能是吸氧腐蚀，如铜绿的形成就属于吸氧腐蚀。二、金...
