3.3 盐类的水解 第 2 课时 盐类水解反应的利用 学案（人教版选修4） [学习目标] 1.掌握盐类水解反应的应用。2.能熟练判断和比较与盐类水解有关的离子浓度的大小。[重点·难点] 离子浓度大小的比较。1．生产、生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。例如：(1)用纯碱溶液清洗油污时，________可以增强其去污能力。(2)配制 FeCl3溶液时，可加入少量________抑制水解。思考：实验室配制 FeCl2溶液时，通常将 FeCl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？ 2．盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物时：(1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐、________，写出明矾净水的离子方程式：________________________________________________________________________(2)若溶液浓度较低时，可制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。(3)若水解程度很大时，可以制无机化合物。如制取 TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)__________________________________，TiO2·xH2O=====TiO2＋xH2O。3．泡沫灭火器原理泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3和 NaHCO3发生水解相互促进的反应，反应的离子方程式为______________________________。4．下列事实不属于盐类水解应用的是( )A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制 FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入 CuSO4可加快反应速率5．在 25℃时，将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)一、盐类水解的综合应用1．判断盐溶液的酸碱性或 pH例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH 由大到小的顺序为__________________________________________________________。2．比较盐溶液中离子浓度的大小例如：NaHCO3溶液中各离子浓度大小顺序为____________________________________。3．加热蒸发盐溶液析出固体――→__(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)――→______――→______(3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2]――→盐的分解产物4．盐溶液的配制(1)配制 FeCl3溶液时，为防止水解，应加入什么物质？ (2)配制 Na2S 溶液时...
