4.1 原电池 学案（人教版选修 4） [学习目标] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.掌握构成原电池的条件。3.能设计原电池装置。[重点·难点] 电极反应和电池反应方程式的书写。1．原电池原理(1)概念：利用______________反应原理将________能转化为____能的装置。(2)原电池工作原理(以锌铜原电池为例)装置示意图现象锌片________________，铜片上有____________，电流表指针发生________电极Zn 电极Cu 电极电极名称得失电子失电子得电子电子流向反应类型电极反应式总反应式2.原电池形成的条件(1)两个________不同的电极(材料可以是金属或非金属)负极：活泼性____，________电子发生氧化反应。正极：活泼性____，________电子发生还原反应。(2)电极均插入________________中。(3)构成________________。(4)能自发地发生的________________反应。3．下列装置中，属于原电池的是( )4．关于下图装置的叙述，正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原后生成 H25．理论上，能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池。实际设计时应该注意以下几方面。(1)外电路负极(________________的物质)――→正极(2)内电路将两极浸入________________溶液中，使正、负离子作________________。(3)闭合电路一、原电池的正负极的判断方法1．由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为____极，较不活泼的金属或能导电的非金属为____极。2．根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由____极流向____极，电子由____极流向____极。3．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向____极，阴离子移向____极。4．根据原电池中两极发生的反应判断原电池中，负极总是发生________反应，正极总是发生________反应。若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。5．根据电极质量的变化判断原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为____极；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为____极。6．根据电极上有气泡产生判断原电池工作后，如果某一电极上有气体产生，通常是因为该电极发生了析出 H2的反应，说明该电极为____极。7．根据某电极(X)附近 pH 的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的 pH 增大，因而原电池工作后，X 极附近的 pH 增大了，说...
