2012高中化学 4.3电解池第2课时电解原理的应用学案 新人教版选修4

4.3 电解池 第 2 课时 电解原理的应用 学案（人教版选修 4） [学习目标] 1.了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解原理的应用。2.熟练应用电子得失守恒进行电解的计算。[重点·难点] 有关电解的应用及计算。1．电解饱和食盐水(1)电极反应式阳极：发生________反应________________。阴极：发生________反应________________(2)总反应式化学方程式：________________________________________________________________________。离子方程式：________________________________________________________________________。(3)关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( )A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2．电镀(1)定义：电镀是应用________原理在某些金属表面镀上一薄层其他________或________的方法。(2)电镀池的构成(3)电镀目的：使金属增强________能力，增加美观和表面硬度。(4)在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子3．电解精炼铜(1)装置(2)电极反应(3)阳极泥铜的电解精炼过程中，粗铜中____________的金属与其他不溶性杂质混在一起沉积在电解池底部形成的物质。(4)在某镀件上镀铜时，电镀液中 CuSO4 的浓度如何变化？电解精炼铜时，电解液中CuSO4的浓度如何变化？ 4．电冶金(1)金属冶炼的本质：使矿石中的____________获得电子，从它们的化合物中________出来。如 Mn＋＋ne－===M。(2)电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些________________单质的制取，如冶炼________________等活泼金属。(3)电解熔融的氯化钠阳极反应： ___________________________________；阴极反应： __________________________________；总反应： _________________________。一、电解饱和食盐水如右图所示安装仪器，电极材料为石墨，电解质溶液为饱和食盐水。1．饱和食盐水中存在哪些离子？在电场中它们的移动方向如何？ 2．根据已学知识检验两极的气体产物。 3．写出电极反应式和电解反应的化学方程式并指明阴极和阳极。答案现象电极反...