第一章 化学反应与能量 章末总结 学案（人教版选修 4） 专题一 利用键能求反应热方法点拨：在化学反应中，旧化学键断裂时，需要吸收能量；当原子重新组合，形成新化学键生成新物质时，又要释放能量。断裂 1 mol 化学键吸收的能量或形成 1 mol化学键释放的能量，就是该化学键的键能。【例 1】某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能436193151247431299356(1)1 mol H2在 2 mol Cl2中燃烧，放出热量________kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的 Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。A．Cl2>Br2>I2 B．I2>Br2>Cl2预测 1 mol H2在足量 F2中燃烧比在 Cl2中放热________________________________________________________________________。解析 本题涉及键能与吸、放热的关系。考查了键能与反应热的定量关系。(1)1 mol H2在 2 mol Cl2中燃烧，参加反应的 H2和 Cl2都是 1 mol，生成 HCl 2 mol。则放出热量：436 kJ·mol－1×1 mol＋247 kJ·mol－1×1 mol－431 kJ·mol－1×2 mol＝－179 kJ。(2)反应 H2＋X2===2HX 中，若 1 mol H2和 1 mol X2反应生成 2 mol HX，就有 1 mol H—H 和 X—X 键断裂，2 mol H—X 键生成。放出的热量 Qp(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。将表中数据代入可算得：Qp(HCl)
