2013届高三化学二轮复习全套教学案详解 电化学 新课标VIP专享

专题（七） 电化学学习目标 1、熟练掌握原电池的电极名称、电子流向、电极反应式及原电池总反应式；2、掌握几种新型燃料电池的工作原理；3、熟练掌握电解池电极名称、材料、电解质种类等的判断；会书写电极反应式和电解总反应方程式；4、掌握电解前后溶液的浓度和 pH 值变化的计算。典型例题 【例 1】⑴今有 2H2+O2 2H2O 反应，构成燃料电池，则负极通的应是 ，正极通的应是 ，电极反应式为负极： ，正极： 。⑵ 若把 KOH 改为稀 H2SO4作电解质，则电极反应式为负极： ，正极： 。⑴和⑵的电解质不同，反应进行后，其溶液的 pH 个有什么变化 。⑶ 若把 H2改为 CH4，用 KOH 作电解质，则电极反应式为负极： ，正极 。【例 2】 （2003 年南通四市联考试题）右图中电极 a、b 分别为 Ag 电极和 Pt 电极，电极c、d 都是石墨电极。通电一段时间后，在 c、d 两极上共收集到 336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M 为 极。（2）Pt 电极上生成的物质是 ， 其质量为 __ g。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d 分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶_ ∶ 。（4）AgNO3 溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同） ，AgNO3溶液的 pH ，H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的 pH ___ 。（5）若 H2SO4溶液的质量分数由 5.00%变为 5.02%，则原有 5.00%的 H2SO4溶液为 g。课堂练习1、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe +NiO2+2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是( ) A．放电时 Fe 作负极，NiO2作正极B．放电时溶液中的阳离子向正极移动C．充电时的阴极反应是 Fe(OH)2 +2e- == Fe + 2OH-D．该蓄电池既可用 KOH 溶液又可用稀 H2SO4作电解质溶液2、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是：A．负极反应可能是 O2+2H2O+4e- =4OH-B．负极反应的产物主要是 C6H12O6 被氧化生成的 CO32-、HCO3-、H2OC．正极反应可能是 6C6H12O6－24e- + 24OH-==6CO2+18H2OD．正极反应的产物主要是 C6H12O6生成的 CO2、CO32-、H2O3、下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是( )A.Cu、Ag、AgNO3溶液B.Zn、Cu 浓 H2SO4C.Fe、Zn、CuSO4溶液 D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液4．...