2013届高三化学二轮复习全套教学案详解 金属元素单质的性质和制法VIP专享

金属元素单质的性质和制法 教学目标知识技能：根据金属元素在周期表中的位置和原子结构特征，归纳、整理金属单质的性质和制法内在规律。能力培养：通过分析和讨论，培养学生对金属单质性质和制法进行归纳重组，统摄整理和综合演绎能力，并能做“意义记忆”和“逻辑记忆”的能力。科学思想：通过对金属活动性顺序和原子结构的理解，进行“结构决定性质与制法”的辩证唯物主义教育。科学方法：通过问题的分析、讨论，引导学生掌握实践归纳、总结、探究式学习方法，逐步形成学习方法的新模式。重点、难点重点：金属单质的性质：金属活动性顺序的理解和应用。难点：金属活动性顺序的理解和应用。教学过程设计教师活动【板书】一、金属元素在周期表中的位置和原子结构特征【讲解】在已发现的 109 种元素中，除 22 种非金属元素外，其余 87 种都属于金属元素。它们位于周期表中的位置如下所示（见右侧）。【提问】金属元素原子结构特征是什么？学生活动记笔记，开始回忆标题中的相关内容。【板书】① 原子最外层电子：一般≤3 个。② 价电子：主族——最外层电子；副族——最外层+次外层电子。③ 半径：同一周期原子 r 金属＞r 非金属；同一元素的原子和阳离子 r 原子＞r 阳离子【板书】二、金属的晶体结构和物理性质1．金属晶体【讲述】金属晶体是由金属阳离子通过自由电子的强烈相互作用（即金属键）形成的晶体。这一结构特征决定了金属具有的通性。回忆笔记：【投影】例题 1 下列说法正确吗？为什么？（1）含有金属阳离子的晶体一定含有阴离子。（2）在离子晶体中既有阴离子，又有金属阳离子。（3）离子晶体的化合物其熔点一定高于金属晶体。引导学生思考、回答。回答：（1）不正确。在金属晶体内就不存在阴离子。（2）不正确。由铵根离子形成的离子晶体所含的阳离子不是金属阳离子。（3）不正确。不同金属晶体熔点高低有的相差较大，如钨的熔点 3410℃，而离子晶体的熔点一般在 800℃左右。【板书】2．金属的物理性质【讲述】金属都具有金属光泽、良好的导电、导热性和延展性。而密度、颜色、硬度、熔点等，不同金属之间存在一定的差别。【投影】例题 2 判断、填空题：（1）金属可分为重金属和轻金属，其中密度大于______的叫做重金属，如（举 5种）_______。（2）金属又可分为黑色金属和有色金属，其中 Fe、Cr、Mn 常称为______。（3）在金属中，熔点最低的是______，硬度最大的是______。引导学生思考、回答。回答：（1...