2012 高考资料 05：化学平衡备课资料一、化学平衡图象问题的解题方法1．速率—时间图此类图象定性地揭示了 v 正、v 逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。［例 1］对达到平衡状态的可逆反应 X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态为（ ）A. Z、W 均为气体，X、Y 中有一种是气体B. Z、W 中有一种是气体，X、Y 皆非气体C. X、Y、Z、W 皆非气体D. X、Y 均为气体，Z、W 中有一种为气体分析：有一些同学错选 B，认为增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。其实，图象告诉我们的是：增大压强，加快了正、逆反应，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动。而压强的改变，只影响气体反应的速率，选项 B 所言的 X、Y 皆非气体即其正反应速率不受影响，故正确答案为 A。2. 浓度～时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。［例 2］右图表示 800℃时 A、B、C 三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是 ；（2）反应物的转化率是 ；（3）该反应的化学方程式为 。分析：起始时 A 的浓度为 2.0 mol·L-1;B、C 的浓度为 0，随着时间的推移,A 的浓度降低为 1.2 mol·L-1,C 的浓度升高为 1.2 mol·L-1,B 的浓度升高为 0.4 mol·L-1。t1时刻后各物质浓度不再变化，说明反应已达平衡，得出 A 为反应物，B、C 为产物，它们浓度变化的差值之比为化学方程式中各物质的化学计量数之比。答案：（1）A （2）40% （3）2A B+C。3. 含量～时间～温度（压强）图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。［例 3］同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g) C(g)+QA 的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（ ）A.T1＞T2，Q＜0 B. T1＜T2，Q＜0C. T1＞T2，Q＞0 D. T1＜T2，Q＞0分析：在其他条件不变的情况下，升高温度加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间。由图象可知，T1温度下，反应先达平衡...
