第一节 化学反应与能量的变化（学案） 第 一 课时【学习目标】:1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义。【重、难点】: 1、化学反应中的能量变化， 2、对△H 的“+”与“-”的理解。【学习过程】：一、反应热 焓变（一）： 反应能量变化与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明 。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形 式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是 等的，在产生新物质的同时总是伴随着 的变化。即在一个化学反应中，同时遵守 守恒和 守恒两个基本定律。2、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换 ，通常表现为热量的变化。3、类型 （1）放热反应：即_____________ 的化学反应，其反应物的总能量____ 生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。（2）吸热反应：即_________ 的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。如：H2还原 CuO 的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 的反应都是吸热反应。说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。形成原因（图示）从微观上分析：从宏观上分析：从宏观上分析:预测生成 （二）：反应热 焓变 两个概念：环境 体系 1、定义： 叫反应热， 又叫焓变。 2、表示符号： 3、单位： (或 )。4、计算方法：△H = 反应物的总键能--生成物的总键能（或△H = 生成物的总能量--反应物的总能量）因此，△H<0 时, 为 热反应; △H>0 时，为 热反应。5、注意：在应用焓变时，应注意△H 的符号。当△H>0 时，其“+”号不能省略。6、“反应热”与“热量”的区别：反应热有“+”、“-”之分；而热量是标...
