第一节 化学反应与能量的变化（学案） 第 二 课 时【学习目标】: 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。【重、难点】: 热化学方程式的书写【复习】: 放热反应与吸热反应比较类型比较 放 热 反 应吸 热 反 应定 义形成原因与 化 学 键 的成、断关系【学习过程】 ：二、热化学方程式1、概念：表示 和 的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2、表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。如：H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l) ΔH= －285 . 8 kJ·mol－1, 表示在 ℃,_ Pa, mol H2 与 mol O2 完全反应生成 态水时 的热量是 285．8 kJ。(表示完全反应时的能量变化)3、 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 ，不表示 ，因此，它可以是 _ 数。对于相同物质的反应，化学计量数和 ΔH 可以同时扩大或 缩小 __ 的倍数 。4、书写热化学方程式的注意事项：① 、 所 有 反 应 物 和 产 物 都 用 括 号 注 明 它 们 在 反 应 时 的 状 态（aq________s_________、l_________、g__________）；热化学方程式中不用“↑” 和 ”↓” 。②、反应热△H 的位置只能在热化学方程式的右边，且中间要留一小段空位表示隔开； △H：吸热用“ ”，放热用 “ ” 单位：__________________。③、△H 单位 KJ/mol 中“每摩尔 ”指的不是每摩尔某物质，而是指化学方程式的计量数以“摩尔”为单位时的反应热；大小与反应物的物质的量成正比④、化学计量数表示是“ ”.化学计量数可用分数，但 ΔH 要相应变化。如：2H2 (g)+O2 (g) = 2H2 O(l) △H= －571.6kJ/molH2 (g)+ 1/2O2 (g) = H2O(l) △H= kJ/mol⑤、指明反应时的温度和压强（对于 25 ℃、101KPa 时进行的反应，可以不注明）⑥、对于可逆反应中的△H 指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。⑦、可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，符号相反5、应用—— 反应热大小的比较：(1) 同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H2 因为气体变液体会放热，故: H1 H2 (2) 同一反应反应物状态不同时点如：S (g)+O2(g) = SO2(g) H1 ； S(s)+O2(g) = SO2(g) H2 因为固体变气体会吸热，故: H1 H2 (3) 两个相联系的不同反应比较如: C(...
