第一单元 核外电子排布与周期律第 3 课时 元素周期表【我思我学】议一议：元素周期表的编排依据？看一看：元素周期表的结构？想一想：同周期或同主族元素性质的递变规律？议一议：原子结构、元素性质以及元素在周期表中的位置三者之间的关系？想一想：元素周期表的重要意义？【同步导学】一、 评 价 要 点了解：元素周期表的编排依据。描述：元素周期表的结构。知道：同周期或同主族元素性质的递变规律。理解：“构、位、性”的关系。学会：运用元素周期表。二、 方 法 指 引 1．原子结构与化合价的关系主族元素的最高正化合价=主族序数=最外层电子数主族元素（IVA→ⅧA）的最低负化合价=主族序数-82．原子结构、元素的性质和元素在周期表中的位置三者之间的关系原子结构决定了元素的性质及元素在周期表中的位置；元素在周期表中的位置反映了该元素的原子结构和一定的性质；由元素的性质可推知该元素在周期表中的位置及原子结构。可用下图表示： 结构 确定 决定 反映 反映 推测 位置 性质 推断 三、 典 型 例 题 例 1 A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。（1）写出 A、B、C 三种元素的名称 、 、 。（2）B 位于元素周期表第 周期，第 族。（3）C 的原子结构示意图为 。（4）比较 B、C 的的原子半径，B C，写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。[分析] 本题考查根据元素在元素周期表中的位置推断元素，再根据元素在周期表中的位置分析元素性质的递变。元素推断是元素周期律和元素周期表的核心。依据题意 A、B、C 为短周期元素，从 A、B、C 的相对位置看，A、C 只能处在第二周期，而 B 处在第三周期。设 A 的原子序数为 x-1，则 C 的原子序数为 x+1，B 的原子序数为 x+8，则有（x-1）+（x+1）=x+8 x=8。 所以 A、B、C 的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为 N、S、F。S 的原子半径比同主族的 O 要大，而 O 比 同 周 期的 F 大，因此，S 的原子半径大于 F 的原子半径。[答案] （1）氮 硫 氟 （2）3 VIA （3）（4） > 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4【随堂检学】1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 ( )A. 道尔顿 B. 普利斯特里 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗2．在元素周...
